阿伦尼乌斯公式的理解（阿伦尼乌斯公式）

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一、题文

阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation）由瑞典的阿伦尼乌斯所创立，该公式是化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式，可写作k=Ae - Ea RT ，k为速率常数，R为摩尔气体常量，单位为J•mol-1•K-1，T为热力学温度Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）．某反应的表现活化能是30.3kJ•mol-1，当T=250K时，温度增加2.5K，则反应速率常数为原来得___倍（用e、R表示）．

二、解答

由k=Ae -EaRT，当T=250K时，k=Ae-EaR250，温度每增加2.5K，即T1=252.5K，k1=Ae-EaR252.5，则反应速率常数为原来的kk1=eEa252.5R-Ea250R=e18.33R-18.25R倍，故答案为：e18.33R-18.25R．

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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