您现在的位置是：首页 > 综合问答 > 正文
节能减排的意义所在是什么（节能减排的好处）
发布时间：2024-05-28 21:50:48来源：
大家好，小体来为大家解答以上的问题。节能减排的意义所在是什么，节能减排的好处这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
一、题文
节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义.混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高以上，废气排放可改善以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1.6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成.①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，1g乙醇完全燃烧生成气体和液态放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式______.②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应.其放电时的正极的电极反应方程式为______.③常温下，同浓度的溶液和溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是______中阴离子浓度大小关系是______，向溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：______.(2)二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含和闪锌矿（含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是______.②软锰矿（含和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为______，上述电解过程中，当阴极生成6.5g B时阳极生成的的质量为______.③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为______.
二、解答
（1）①1g乙醇完全燃烧生成气体和液态放出30.0kJ热量，46g乙醇燃烧放热1380KJ，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式为：；；故答案为：；；②储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应，放电时的，反应生成，得到电子发生还原反应正极的电极反应方程式，═；故答案为：═；③常温下，同浓度的溶液和溶液的pH都大于7，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，两者中碳酸钠溶液的pH更大，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性以此比较阴离子浓度大小，阴离子浓度大小为：，向溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡全部反应，离子方程式中符合化学式组成比，反应的离子方程式为：═；故答案为：，水解比水解程度大，产生的更多，所以溶液的碱性比的大，溶液pH大；；═；(2)①操作Ⅰ是溶液和固体分离需要过滤操作，需要的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；②软锰矿（含和闪锌矿（含ZnS)，溶于稀硫酸得到硫酸锰、硫酸锌和单质硫，反应的化学方程式为：═，电极电解质溶液得到阳极上是，阴极上得到的是锌；依据电极反应和电子守恒计算，；，当阴极生成6.5g B物质的量为0.1mol，则阳极生成的的物质的量为0.1mol，质量故答案为：═，8.7 g；③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，铝和二氧化锰高温加热反应生成锰和氧化铝，反应的化学方程式为：；故答案为：；
三、分析
(1)①1g乙醇完全燃烧生成气体和液态放出30.0kJ热量，计算46g乙醇燃烧放热，标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出热化学方程式；②依据原电池反应，放电时的正极的电极反应是得到电子发生还原反应反应生成，③碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度分析；碳酸钠溶液中碳酸根离子水解显碱性以此比较阴离子浓度大小，向溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡全部反应，离子方程式中符合化学式组成比；(2)①操作Ⅰ是溶液和固体分离需要过滤操作，依据过滤装置分析需要的玻璃仪器；②工业上用软锰矿（含和闪锌矿（含ZnS)，溶于稀硫酸得到硫酸锰、硫酸锌和单质硫，电极电解质溶液得到阳极上是，阴极上是锌；依据电极反应和电子守恒计算；③铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，是利用铝和二氧化锰高温加热反应生成锰；
本文到此结束，希望对大家有所帮助。
标签：